Question

10．下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmor^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+20₂ （g）═C0₂ （g）+2H₂0（g）△H=-890.3kJ mol^-1
• B． 500 V、30MPa下，將0.5molN₂和1.5 molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N₂（g）+3H₂ （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJmol^-1
• C． 同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H₂與足量的C1₂在光照和點燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同
• D． 已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba₂+（aq）+20H^-（aq）=BaS0₄ （s）+2H₂0（l）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析 A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水放出的熱量；
B．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的氮氣小于0.5mol，則1mol氮氣反應(yīng)時放出的熱量大于38.6kJ；
C．相同條件下，反應(yīng)物能量相同，生成物能量相同，則產(chǎn)生的熱量相同；
D．生成硫酸鋇會放出能量，且生成2mol水，放出的熱量應(yīng)大于114.6kJ．

解答 解：A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ mol^-1，1mol甲烷完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時放出的熱量小于890.3kJ，故A錯誤；
B．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的氮氣小于0.5mol，則1mol氮氣反應(yīng)時放出的熱量大于38.6kJ，選項中熱化學(xué)方程式中△H＜-38.6 kJmol^-1，故B錯誤；
C．相同條件下，反應(yīng)物能量相同，生成物能量相同，則產(chǎn)生的熱量相同，故C正確；
D．生成硫酸鋇會放出能量，且生成2mol水，放出的熱量應(yīng)大于114.6kJ，選項中△H＜-114.6kJ/mol，
故選：C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫、燃燒熱、中和熱及反應(yīng)熱有關(guān)計算等，理解中和熱與燃燒熱含義，注意可逆反應(yīng)不完全轉(zhuǎn)化性．