Question

15．鐵是人體必需的微量元素，綠礬（FeSO₄+7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
測定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₂溶液體積為40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說明達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)．
②計(jì)算上述樣品中FeSO₄+7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

Answer 1

分析 ①依據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色來指示反應(yīng)終點(diǎn)，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說明達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)；
②依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，依據(jù)鐵元素守恒，結(jié)合滴定過程的反應(yīng)離子方程式計(jì)算得到．

解答 解：①依據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色來指示反應(yīng)終點(diǎn)，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說明達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說明達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)；
②a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為40.00mL；
依據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算：
   5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
   5       1
n（Fe²⁺） 0.01000mol/L×0.0400L
計(jì)算得到；n（Fe²⁺）=0.002mol；
則250mL溶液中含F(xiàn)e²⁺=0.002mol×$\frac{250}{25}$=0.02mol；
FeSO₄•7H₂O物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量=0.02mol×278g/mol=5.56g；
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.56g}{5.7g}$×100%=97.54%，
故答案為：97.54%．

點(diǎn)評 本題考查了滴定終點(diǎn)的確定、離子方程式的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)和離子方程式是關(guān)鍵，題目難度中等，做文字?jǐn)⑹鲱}目答題時(shí)要切中要點(diǎn)．