11．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間能通過一步反應實現(xiàn)轉化關系：甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　�。�
A．NO   HNO3B．CH2=CH2 CH3CHOC．Fe FeCL3D．Si H2SiO3

分析 A、一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸；
B、CH2=CH2與水加成生成乙醇，乙醇氧化成CH3CHO；
C、鐵與鹽酸生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵；
D、硅氧化成二氧化硅，而二氧化硅無法轉化為硅酸．

解答 解：A、一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，三種物質(zhì)之間能通過一步反應實現(xiàn)轉化，故A正確；
B、CH2=CH2與水加成生成乙醇，乙醇氧化成CH3CHO，三種物質(zhì)之間能通過一步反應實現(xiàn)轉化，故B正確；
C、鐵與鹽酸生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵，三種物質(zhì)之間能通過一步反應實現(xiàn)轉化，故C正確；
D、硅氧化成二氧化硅，而二氧化硅無法轉化為硅酸，三種物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)轉化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉化發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意一步轉化為解答的易錯點，選項D中二氧化硅不溶于水也不與水反應是解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡
B．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不相同
C．電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
D．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（1）標準液在刻度線以上，未予調(diào)整；偏低
（2）滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）；偏低
（3）堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液偏低
（4）滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點．偏低
（5）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液無影響
（6）滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁．無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（　�。�
①電子流動方向從Zn-燈泡-Cu-鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學反應與該電池反應相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示是氫氧燃料電池工作時的裝置，乙池中的兩個電極均是石墨電極，請回答下列問題：
（1）M電極名稱是陽極，電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入氫氣的鉑電極電極名稱是負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，加入氧氣的鉑電極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）乙池中總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.448L（標準狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標準狀況下）；KOH溶液的pH變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C．用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）
D．用如圖2裝置為鉛蓄電池充

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．①將12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu2+．
（1）n（Cu2+）=0.05mol；    
（2）水的質(zhì)量為85.5g；
（3）c（Cu2+）=0.638 mol/L  （此空保留三位小數(shù)）．
②實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)反應時，改變反應條件或者反應物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　　）
A．Na與氧氣B．澄清石灰水與二氧化碳
C．Al與稀鹽酸D．KHCO3與Ba（OH）2

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