4．熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：

（1）廢料預處理
①粉碎：有干態(tài)機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是干態(tài)機械粉碎法，
理由是干態(tài)機械粉碎產(chǎn)生金屬粉塵容易引起爆炸．
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是C．
a．用熱堿洗滌，過濾        b．用有機溶劑溶解，過濾           c．加熱氣化除去
（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護氣．若用二氧化碳做保護氣，可能造成的后果是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化學方程式表示）．
（3）熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂（B₂O₃）除去，生成FeB₂沉渣，其化學反應方程式為B₂O₃+Mg+Fe=FeB₂+3MgO．
（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁．加入C₂Cl₆可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把
鋁轉(zhuǎn)化為Al₄C₃沉渣：
C₂Cl₆=2C+3Cl₂                       3C+4Al=Al₄C₃
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有氯氣．
②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C₂Cl₆11850g．

3．亞硝酸和亞硝酸鹽在生產(chǎn)、醫(yī)藥等領域有著廣泛應用．
（1）某�；瘜W興趣小組利用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究硫酸與亞硝酸鈉反應生成氣體的成分．已知NO₂和NO液化溫度分別為21℃和-152℃．

①反應前通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO₂，造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾；儀器的連接順序（按左→右連接）為A→C→E→D→B；
②在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后會出現(xiàn)紅棕色氣體；
③裝置A中反應的化學方程式為2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O；
④如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是水蒸氣會與NO₂反應產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認識不清．
（2）將AgNO₂和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n（AgNO₂）大于n（AgCl）  （填“大于”“小于”或“等于”）．【該溫度下，K_sp（AgNO₂）=2×10^-8；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10】
（3）設計實驗證明HNO₂是弱酸測NaNO₂溶液的pH，或測0.1mol/LHNO₂溶液的pH等．

2．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

酸	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最強的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-．
（2）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH₃COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K_CH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

1．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA
	B．	0.1 mol C2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
	C．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
	D．	78gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

20．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是�。疽遥炯祝颈�（填序號）．
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向不移動（填“左“或“右“或“不移動“）；若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向右（填“左“或“右“或“不移動“）．
（4）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率 （4）與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較D．
A．無法確定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

19．在恒溫恒壓的密閉容器中投入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．當達到平衡時，測得SO₃體積分數(shù)為w%．現(xiàn)在相同條件下，令a、b、c分別表示起始的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量．為達到等效平衡，則下列關(guān)于a、b、c的取值正確的是（　　）

	a	b	c
A	2	1	1
B	1	1	0
C	1	0	1
D	0	1	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？正確�。ㄌ睢罢�確”或“錯誤”）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O
（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為試管中溶液出現(xiàn)渾濁　反應的離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶　證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當?shù)膬x器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
（5）在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO₃溶液  b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序為bdac　（填溶液編號）

17．如圖：X為鋁片，Y為鎂條，a為NaOH溶液，按圖組裝一個原電池，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X為負極，電極反應為：Al-3e-═Al3+
	B．	X為正極，電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	Y為負極，電極反應為：Mg-2e-═Mg2+
	D．	Y為正極，電極反應為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑

16．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”． 請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4 H₂，其中氧化劑是H₂O，還原劑是Fe．8.4g鐵粉參加反應，轉(zhuǎn)移電子0.4mol．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為實驗提供水蒸氣；燒瓶里應事先放置碎瓷片，其作用是防止暴沸．