Question

2．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

酸	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最強的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-．
（2）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH₃COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K_CH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

Answer 1

分析 （1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱；
（2）溶液中c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=camo/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)K_CH3COOH=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$進行計算即可．

解答 解：（1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-，
故答案為：H₂PO₄^-；HPO₄^2-；
（2）25℃時，c mol/L的CH₃COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，溶液中c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=camo/L，
則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為：K_CH3COOH=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{ca×ca}{c-ca}$=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$，
故答案為：$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．