Question

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在1 mol CaC₂、KHSO₄的混合物中含陰、陽離子的總數(shù)為3N_A
• B． 0.1 mol C₂H₅OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6N_A
• C． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
• D． 78gNa₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．CaC₂中含有鈣離子和C₂^2-離子，KHSO₄中含有鉀離子和硫酸氫根離子，則1mol該混合物中含有2mol陰陽離子；
B．乙醇分子中含有5個碳?xì)滏I，則0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳?xì)滏I；
C．S₂和S₈的混合物中只含有S原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中含有S的物質(zhì)的量，再計算出含有S的數(shù)目；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：A．由于CaC₂中含有鈣離子和C₂^2-離子，KHSO₄中含有鉀離子和硫酸氫根離子，在1 mol CaC₂、KHSO₄的混合物中含陰、陽離子的總數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．0.1 mol C₂H₅OH中含有0.5mol碳?xì)滏I，所含C-H鍵的數(shù)目為0.5N_A，故B錯誤；
C．6.4gS₂和S₈的混合物中含有6.4gS原子，則混合物中含有S的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故C正確；
D．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×[0-（-1）]×2=1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．