18．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？正確�。ㄌ睢罢_”或“錯(cuò)誤”）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中溶液出現(xiàn)渾濁　反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶　證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
（5）在相同溫度下，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)閎dac　（填溶液編號(hào)）

分析 （1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來(lái)判斷裝置的氣密性，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體；
（4）證明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡，依據(jù)提供的試劑可以對(duì)溶液稀釋測(cè)定溶液PH的變化分析判斷是否存在電離平衡分析設(shè)計(jì)；
（5）都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，據(jù)此進(jìn)行判斷各溶液的pH大�。�

解答 解：（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強(qiáng)，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，
故答案為：試管中溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸，
故答案為：在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
（4）明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡，依據(jù)提供的試劑可以對(duì)溶液稀釋測(cè)定溶液PH的變化，實(shí)驗(yàn)步驟為：取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5，
故答案為：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；
（5）a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa，以上都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液都顯示堿性，化學(xué)式中含有的弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，其水解程度越弱，溶液的pH越小，而酸性關(guān)系為：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，則以上溶液的pH由大到小排列的順序?yàn)閎dac，
故答案為：bdac．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比較弱酸酸性強(qiáng)弱的方法、證明弱電解質(zhì)的方法，題目難度中等，注意掌握比較弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱常用的方法，明確判斷鹽的水解程度的方法：越弱越水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程圖如圖1：（已知：Cl2+2I-═2Cl-+I2） 
（1）指出提碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取，④分液．
（2）操作③、④可以分解為如下幾步：
A、旋開活塞，用燒杯盛接溶液
B、從分液漏斗上口倒出上層溶液
C、打開分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上口的小孔
D、靜置，分層
E、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞
G、檢查分液漏斗是否漏液
H、倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩
（i）正確的操作順序是：G→F→H→E→D→C→A→B．
（ii）能選用苯做萃取劑的原因是：苯與原溶劑互不相溶且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碘在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度．
（iii）上述（C）這樣操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．
（3）從流程圖2中，將操作④后的上層液體（填“上”或“下”）用如圖儀器進(jìn)行操作⑤，寫出儀器的名稱：X蒸餾燒瓶，Y冷凝管，請(qǐng)指出下圖裝置中存在的一處錯(cuò)誤：溫度計(jì)水銀球伸入到液面以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取CuO2的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（3）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間t （min）變化如下表：
序號(hào)溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（O2）=3.5×10-5mol/（L．min）；；實(shí)驗(yàn)溫度T1＜T2（填“＞”“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．Cr2O3常用作建筑材料的著色劑．有碳素鉻鐵合金粉制取Cr2O3的流程圖如圖所示：

已知：金屬Cr與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2+．
回答下列問(wèn)題：
（1）在稀硫酸浸出時(shí)鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，浸出過(guò)程中會(huì)有少量的PH3、H2S等還原性氣體生成，可用高錳酸鉀溶液吸收，已知PH3與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Mn2O3、K2HPO3、KH2PO3、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4PH3+6KMnO4=3Mn2O3+2K2HPO3+2KH2PO3+3H2O．
（2）加純堿調(diào)溶液pH=3.0，保持一定酸性的目的是防止Cr2+、Fe2+水解．
（3）加草酸的目的是除去Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2Fe3+=2Fe2++2CO2↑+2H+．
（4）常溫下Ksp（FeC2O4）=3.2×10-7，則常溫下FeC2O4溶解度約為4.608×10-6g/100gH2O．
（5）生成Cr（OH）3后的溶液中存在兩種主要副產(chǎn)物，其化學(xué)式為（NH4）2SO4、（NH4）2C2O4．
（6）Cr2O3與Al2O3的性質(zhì)相似，寫出Cr2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．

①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B試管加熱，觀察到的現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
③另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按體積比1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液并不像想象的那樣褪色．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（2）實(shí)驗(yàn)室中采用如圖2所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制銅與硝酸的反應(yīng)的發(fā)生與停止；有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．亞硝酸和亞硝酸鹽在生產(chǎn)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）某�；瘜W(xué)興趣小組利用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成氣體的成分．已知NO2和NO液化溫度分別為21℃和-152℃．

①反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾；儀器的連接順序（按左→右連接）為A→C→E→D→B；
②在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后會(huì)出現(xiàn)紅棕色氣體；
③裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
④如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清．
（2）將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n（AgNO2）大于n（AgCl）  （填“大于”“小于”或“等于”）．【該溫度下，Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10】
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸測(cè)NaNO2溶液的pH，或測(cè)0.1mol/LHNO2溶液的pH等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．
①若左槽溶液顏色逐漸由藍(lán)變黃，其電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)樗{(lán)色．
③放電過(guò)程中氫離子的作用是：通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液形成閉合回路和參與正極反應(yīng)；
④若充電時(shí)，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol．
（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．

①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過(guò)程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
（1）請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）總化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）以上兩種方法前 （填“前”、“后”） 者好，這樣做的好處是①減少硫酸用量，②不會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣污染的SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不利于金屬腐蝕防護(hù)的是（　　）
A．在鐵塔的表面噴油漆B．將鋼鐵制成不銹鋼
C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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同步練習(xí)冊(cè)答案