室溫下，將Cl₂緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl₂體積為V₁時(shí)達(dá)到飽和（假設(shè)Cl₂在水中只發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中c（H⁺）變化入下圖中的曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度的升高而迅速降低，下列敘述中正確的（　�。�

A．在飽和氯水中加入NaOH使Ph＞7，所得溶液存在下列關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（OH-）+c（ClO-）

B．將飽和氯水升高溫度，溶液中C（H+）的變化如曲線c

C．將飽和氯水加水稀釋?zhuān)�溶液中C（H+）的變化如曲線b

D．在飽和氯水中加入NaOH使Ph=7，所得溶液存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(CIO-)＞c（Cl-）＞c（HClO）

開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是______．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T₁溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______．
②升高溫度到T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的______倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是______．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，______（填“a”或“b”）極增重______g．

當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）已經(jīng)達(dá)到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低．那么，下列幾個(gè)表示化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系的式子中，普遍適用于上述一類(lèi)反應(yīng)的是（　�。�

A．m+n＞p

B．m+n＜p

C．m＞p

D．m＜p

甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)的量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/td>

B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲=丙

C．平衡時(shí)甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙＞丙

在相同的條件下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．氯氣在飽和和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度

C．NH3H2O在NH4Cl溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2的利用率

下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來(lái)的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式______；
（2）上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸設(shè)備中的______、______；
（3）丁中的現(xiàn)象為_(kāi)_____；
（4）下圖是壓強(qiáng)對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響：

轉(zhuǎn)化率%  壓強(qiáng)/MPa  溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______，工業(yè)生產(chǎn)中通常采用常壓操作的原因是______．

t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)?c2(W)

，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．增大X（g）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析錯(cuò)誤的是（　　）

A．在恒溫密閉容器中，共加入1molA和B的混合物，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，則最初加入B的量為0.25mol

B．在恒溫下，加入過(guò)量的C和1mol的D反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入1molD，同時(shí)壓強(qiáng)再增大一倍，建立起新的化學(xué)平衡后，A的濃度將增加到原平衡的4倍

C．如果在C（s）中含有難熔性的雜質(zhì)，將其放在下列裝置的b點(diǎn)處，并充入一定量的D（g），一段時(shí)間后，可在a點(diǎn)處得到純C（S）

D．當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，v逆（B）＞3v（A）正

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
B	將0.1mol/L NaOH溶液與0.5mol/L CuSO4溶液等 體積混合制得氫氧化銅懸濁液	用于檢驗(yàn)醛基的存在
C	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末， 過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生	說(shuō)明常溫下 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D	向含有少量苯酚的苯中，加入適量的溴水，充分反 應(yīng)后過(guò)濾	除去苯中少量苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

某溫度下，X（g）+Y?2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是（　　）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體

D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體