Question

在相同的條件下，下列說法錯誤的是（　�。�

A．氯氣在飽和和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度

C．NH3H2O在NH4Cl溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率

Answer 1

A、氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在飽和食鹽水中，氯離子濃度增大，使平衡逆向移動，降低了氯氣在水中溶解度，故A正確；
B、根據(jù)相似相溶原理，硫和二硫化碳都為非極性分子，故硫易溶于二硫化碳，酒精為極性分子，故硫在酒精中溶解度小，故B正確；
C、氨水中存在化學平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，使平衡逆向移動，故一水合氨電離程度降低，故C錯誤；
D、增大一種反應(yīng)物濃度會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故生產(chǎn)硫酸的過程中使用廉價的過量空氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選C．