t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關該平衡體系的說法正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大
B．增大壓強，W（g）質(zhì)量分數(shù)增加
C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應
D．增大X（g）濃度，平衡向正反應方向移動
根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應方程式為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2y（g），則
A．由于反應的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯誤；
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動，W（g）體積分數(shù)減小，故B錯誤；
C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，說明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，故C正確；
D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)-c2(W)
，有關該平衡體系的說法正確的是（　　）
A、該反應可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B、減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C、增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
D、升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省聊城市五校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是（   ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大       

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應

C．增大壓強，W(g)體積分數(shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濰坊三縣高三階段性教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：選擇題

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應

C．增大壓強，W(g)體積分數(shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

 

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