A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加
D．C、P、S、Cl的高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ
C.離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

A、原子半徑：甲>丁>乙
B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強(qiáng)
B．Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

A.第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子
B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C.第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

⑴已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
⑵HX的電子式是________。
⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________。
⑷X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________。
⑸K的變化體現(xiàn)出X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________（選填字母）。
a. 在相同條件下，平衡時(shí)X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸減弱
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

A．6句
B．5句
C．4句
D．3句

①熱穩(wěn)定性：H₂Se>HBr>SbH₃②離子半徑：S^2->K⁺>Ca²⁺③酸性:H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄③結(jié)合質(zhì)子能力：
NH₃>H₂O>Cl^-
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③