A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是______＞______＞______（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程______．C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵是______．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______，它與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
（6）某一反應(yīng)體系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（化學(xué)式用具體的元素符號表示）：______．

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是（　　）

A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B+離子半徑大于A2-離子半徑

C．A的電負(fù)性大于B的電負(fù)性

D．A的第一電離能小于B的第一電離能

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）寫出⑧的原子核外電子排布式______ 寫出⑤的離子核外電子排布式______
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：______（填具體元素符號，下同）
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是______，堿性最強的化合物的電子式是：______；
（4）用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：______，此化合物屬于______（填“共價”或者“離子”）化合物．
（5）表示①與③的化合物的電子式______，該化合物的共價鍵類型是______
（6）由③和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式是______；該化合物的化學(xué)鍵類型是______．

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，請根據(jù)下表信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色，產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽 離子電子數(shù)相同．	單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的 關(guān)鍵材料．	最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E．	氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得 到化合物F．

（1）B在元素周期表的位置為______．
（2）A單質(zhì)在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）寫出D的氧化物生成F的離子方程式______．
（4）檢驗E溶液中陽離子的實驗方法是______．

某種元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO₂，則該種元素R在周期表中的位置是（　�。�

A．第二周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族	D．第二周期第ⅥA族

X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺和Z^2-一具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�

A．Y是同周期金屬元素中金屬性最弱元素

B．原子半徑X＞Y；離子半徑X+＞Y-

C．Z的氫化物是其同主族簡單氫化物中熔沸點最高的一種

D．同周期元素中Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是______，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論______．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______．
a．Y的氫化物可在純X₂中燃燒生成X的氫化物和Y₂
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H₂ 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)．

X	A	M
Y	Z	N

表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多．下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是（　�。�

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．最高氧化物的水化物酸性最強的是A元素

D．X的氫化物分子間含有氫鍵，因此X的熱穩(wěn)定性很大

X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．化學(xué)式為W₃Y₄的物質(zhì)具有磁性．X的單質(zhì)在Y₂中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY₂的兩種氣體．Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A．W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4

B．W在地殼中的含量居第四位

C．XY和XY2分別是NO和NO2

D．金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）下列______（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k
③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
一些原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量______．
②表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式______．
③Y是周期表中______族元素．
④以上13種元素中，______（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．