Question

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 向0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大
• B． 室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離出的H⁺濃度為1×10^-10 mol•L^-1
• C． 濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol•L^-1
• D． pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

Answer 1

分析 A．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致醋酸濃度減小，溶液中氫離子濃度減�。�
B．硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．溶液中氫離子主要是銨根離子水解產(chǎn)生的，溶液pH相同時(shí)，①③溶液中銨根離子濃度相同，②中鋁離子溶液呈酸性，則pH相同時(shí)②中銨根離子濃度最小．

解答 解：A．向0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，醋酸濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；
B．室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離大量，則水電離出的H⁺濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-10 mol•L^-1，故B正確；
C．濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），根據(jù)溶液中的物料守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol•L^-1，故C正確；
D．①NH₄Cl、③（NH₄）₂SO₄中銨根離子正常水解，溶液中氫離子主要是銨根離子水解產(chǎn)生的，則pH相同時(shí)兩溶液中銨根離子濃度相同；②NH₄Al（SO₄）₂鋁離子水解溶液呈酸性，若pH相同時(shí)，②中銨根離子濃度最小，所以三種溶液中銨根離子濃度大小為：①=③＞②，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．