18．在以下電解槽中，隨電解的進(jìn)行，溶液的pH值會(huì)減小的是（　　）
A．銅為陽(yáng)極、銅為陰極，電解液為CuSO4溶液
B．石墨為陽(yáng)極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液
C．鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液
D．石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

分析 A．銅做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，溶液中銅離子在陰極得到電子生成銅；
B．石墨為陽(yáng)極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液，溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子濃度增大，陰極銅離子得到電子生成銅；
C．鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液，陽(yáng)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，鐵比銀活潑；
D．石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液，溶液中氯離子失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．銅做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，溶液中銅離子在陰極得到電子生成銅在銅離子濃度基本不變，溶液PH變化不大，故A錯(cuò)誤；
B．石墨為陽(yáng)極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液，溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子濃度增大，陰極銅離子得到電子生成銅，溶液PH減小，故B正確；
C．鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液，陽(yáng)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，鐵比銀活潑，硝酸亞鐵水解程度減小，溶液PH增大，故C錯(cuò)誤；
D．石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液，溶液中氯離子失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理分析、電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物和溶液PH變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期，IIIA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向新制飽和氯水中分別加人CaCO3固體、NaHCO3固體、HClO的濃度怎樣變化？為什么？（已知：酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．常溫下向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（　�。� 
A．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．在b點(diǎn)，c （Na+）═c（CH3COO-）
C．在d點(diǎn)，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏 （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線b、d間的某點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
（1）氧化劑是HNO3；氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3．
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1：9．
（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）標(biāo)況下生成11.2LNO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大
B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol•L-1
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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