2．下列說法正確的是（　�。�
A．目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烯烴
B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸鈉
C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

分析 A、液化石油氣是石油的分餾產(chǎn)品；
B、碳酸鈉俗稱蘇打；
C、強(qiáng)氧化性溶液要用酸式滴定管盛裝；
D、硅膠是常用的食品干燥劑，鐵粉有強(qiáng)還原性．

解答 解：A、液化石油氣是石油的分餾產(chǎn)品，而石油的主要成分是各種烷烴和環(huán)烷烴，故液化石油氣的成分為烷烴和環(huán)烷烴，不含烯烴，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉俗稱蘇打，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)氧化性溶液要用酸式滴定管盛裝，由于堿式滴定管的下端為橡膠管，易被氧化而加快老化，故不能盛放強(qiáng)氧化性溶液，故C錯(cuò)誤；
D、硅膠是常用的食品干燥劑，鐵粉有強(qiáng)還原性，故食品袋中盛放硅膠和鐵粉，既能防止受潮又能防止氧化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了石油的綜合利用、物質(zhì)的俗稱和滴定管的使用等問題，難度不大，應(yīng)注意的是酸式定滴管能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管能盛放堿性溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．R為第三周期，其最外層電子數(shù)為7．回答下列問題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX3的電子式為   （用元素符號(hào)表示）． 
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl  （用元素符號(hào)表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物分別是H2S，Na2S（填化學(xué)式）．類型分別為共價(jià)化合物，離子化合物 （填離子化合物或共價(jià)化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是BCD  （填字母序號(hào)）．
A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)
B．R2與H2化合比Q與H2化合容易．
C．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
D．HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
（1）氧化劑是HNO3；氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3．
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1：9．
（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）標(biāo)況下生成11.2LNO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
B．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大
B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol•L-1
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Al3+（填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O＞H2S（填微粒符號(hào)）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．該陽離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵．
（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A
D．圖4表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．天津港爆炸案中對(duì)劇毒的氰化鈉（NaCN） 噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性
B．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽
D．豆?jié){制豆腐、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會(huì)用到膠體的性質(zhì)

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