19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
D．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

分析 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，
A．Na、Al為活潑金屬，工業(yè)用電解法冶煉，用電解飽和食鹽水法制備氯氣，故A正確；
B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．化合物AE為HCl，含共價鍵，CE為NaCl，含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；
D．元素A、B組成的化合物常溫下可能為氣態(tài)、液體、固體，如烷烴中C原子數(shù)少于4個為氣體，隨碳原子個數(shù)增多，為液體、固體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．向新制飽和氯水中分別加人CaCO3固體、NaHCO3固體、HClO的濃度怎樣變化？為什么？（已知：酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
（1）氧化劑是HNO3；氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3．
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1：9．
（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）標(biāo)況下生成11.2LNO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大
B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol•L-1
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Al3+（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O＞H2S（填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．該陽離子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵．
（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是ad．
a．它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（4）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A
D．圖4表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒

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