15．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OHClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素ac（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”、“共價化合物”），用電子式表示該化合物的形成過程：．

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，
（1）⑥為Al；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO；
（3）利用氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、得電子能力等比較非金屬性；
（4）由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)NaClO；
（5）元素⑤與⑧形成的化合物為NaCl，為離子化合物．

解答 解：由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，
（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，故答案為：第3周期ⅢA族；
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OHClO+H++Cl-，故答案為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-；
（3）a．原子的得電子的能力可比較非金屬性，故a選；               
b．含氧酸的酸性不一定為最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故b不選；
c．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性，故c選；               
d．單質(zhì)的熔沸點，為物理性質(zhì)，不能比較非金屬性，故d不選；
故答案為：a  c；
（4）由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)NaClO，其電子式為 ，
故答案為：；
（5）元素⑤與⑧形成的化合物為NaCl，為離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為，
故答案為：離子化合物；．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＞HZ＞HY
C．非金屬性X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．常溫下向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是（　�。� 
A．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．在b點，c （Na+）═c（CH3COO-）
C．在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點位于曲線b、d間的某點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實驗：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
（1）氧化劑是HNO3；氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3．
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1：9．
（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）標(biāo)況下生成11.2LNO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃能量催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式
為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大
B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol•L-1
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是ad．
a．它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（4）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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