Question

19．下列對如圖所示實驗裝置的判斷中正確的是（　�。�

• A． 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
• B． 若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕
• C． 若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
• D． 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到鐵棒附近先變紅

Answer 1

分析 A．X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極；
B．作原電池的正極或電解池的陰極被保護(hù)；
C．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，Cu作陽極；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，為鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子．

解答 解：A．X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，陰極上溶液中的陽離子得電子，電極不參加反應(yīng)，所以可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電源的陰極保護(hù)法，故A錯誤；
B．若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 A 形成電解池，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，開關(guān) K 置于 B 處，F(xiàn)e為正極，Zn為負(fù)極，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)，所以均可減緩鐵的腐蝕，故B正確；
C．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，Cu作陽極，Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則電解總反應(yīng)為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故C錯誤；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，為鐵的吸氧腐蝕，F(xiàn)e為負(fù)極，碳棒為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，滴入酚酞溶液正極附近變紅，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池的工作原理，準(zhǔn)確把握K的位置及裝置的判斷為解答的關(guān)鍵，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．