7．可逆反應(yīng)發(fā)生下列變化，平衡一定正向移動的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大B．反應(yīng)物濃度減小
C．K值減小D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

分析 化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，當正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡一定正向移動；

解答 解；A．正反應(yīng)速率增大平衡不一定發(fā)生移動，如加入催化劑正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不變，故A錯誤；
B．對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大體積，反應(yīng)物濃度減小，但壓強減小平衡不變，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)隨溫度變化，改變壓強或濃度平衡可能逆向進行，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；
D．可逆反應(yīng)改變條件當正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡一定正向移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動原理和反應(yīng)特征的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對如圖所示實驗裝置的判斷中正確的是（　　）
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕
C．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到鐵棒附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)硫酸四氨合銅溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．Cu（NH3）4SO4中呈正四面體的原子團只有SO42-
C．滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生CuCO3藍色沉淀
D．硫酸銅溶液與氨水作用后可緩緩加入乙醇可產(chǎn)生晶體，其產(chǎn)生晶體的主要原理是CuSO4+4NH3═[Cu（NH3）4]SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知某元素的一種原子可用符號AZX表示，則比其中子數(shù)大1的同位素原子的質(zhì)子數(shù)是（　　）
A．ZB．AC．A+Z+1D．A-Z+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某實驗小組只領(lǐng)取到下列儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、分液漏斗、酒精燈、漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗操作項目有（　�。�
A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小．有關(guān)下述兩種電池說法正確的是（　�。�
鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S．
A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B．化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞KM
C．當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（　　）
A．Zn為正極，Cu為負極B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．正極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+D．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．
已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
②CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol-1
（2）燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，CH3OH-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池．電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設(shè)使用CH3OH-空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．
①若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，銅片的質(zhì)量變化128g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112 L（假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（4）已知高錳酸鉀能氧化甲醇，也能氧化草酸．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．
①請配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②某興趣小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（用離子符號表示）．

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