Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、0.1molOH^-被電解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• B、分子式為C₂H₆O的有機物4.6g，其所含C-H鍵個數(shù)一定為0.6N_A
• C、已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，將2N_A個SO₂（g）和N_A個O₂（g）置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，其焓變?yōu)?196.6kJ/mol
• D、在反應(yīng)5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O中，當(dāng)有15N_A個電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)反應(yīng)4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O可知，0.1mol氫氧根離子失去0.1mol電子；
B、分子式為C₂H₆O的有機物可能為乙醇或乙醚，1mol乙醇中含有5mol碳氫鍵，1mol乙醚中含有6mol碳氫鍵；
C、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2N_A個SO₂（g）和N_A個O₂（g）反應(yīng)，生成的三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于2N_A；
D、5mol硝酸銨分解，有3mol硝酸根離子被還原、5mol銨離子被氧化．

解答： 解：A、氫氧根離子電解的離子方程式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，0.1mol氫氧根離子失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、4.6gC₂H₆O的物質(zhì)的量為0.1mol，C₂H₆O分子可能為乙醇和乙醚，0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳氫鍵，所含C-H鍵個數(shù)一定為0.5N_A，故B錯誤；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以2N_A個SO₂（g）和N_A個O₂（g）置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，其焓變不是-196.6kJ/mol，故C錯誤；
D、在反應(yīng)5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O中，若5mol硝酸銨分解，有3mol硝酸根離子被還原、5mol銨離子被氧化，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)的特點，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．