Question

下列有關電解質(zhì)溶液微粒關系比較一定正確的是（　�。�

• A、氨水和氯化銨的混合液，當pH=7時，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液中c（H⁺）一定等于c（OH⁺）
• C、0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、0.1mol/LNaCl溶液和O．1mol/NaF溶液中陽離子總濃度一定相等

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
B．如果一元酸是強酸，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時，溶液呈中性，如果酸是弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合溶液呈酸性；
C．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．氯化鈉中氯離子、鈉離子都不水解，則氯化鈉溶液呈中性，氟化鈉中鈉離子不水解，但氟離子水解，則氟化鈉溶液呈堿性．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．如果一元酸是強酸，酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時，溶液呈中性，如果酸是弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合溶液呈酸性，所以混合溶液中c（H⁺）大于或等于c（OH⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D．氯化鈉中氯離子、鈉離子都不水解，則氯化鈉溶液呈中性，氟化鈉中鈉離子不水解，但氟離子水解，則氟化鈉溶液呈堿性，所以等濃度的氯化鈉和氟化鈉溶液中鈉離子濃度相等，氯化鈉中氫離子濃度大于氟化鈉中氫離子濃度，所以等濃度的氯化鈉溶液中陽離子濃度大于氟化鈉，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解特點來分析解答即可，結合物料守恒和電荷守恒解答，易錯選項是D，根據(jù)離子的水解確定陽離子濃度相對大小，難度中等．