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對工業(yè)“三廢”的處理如果不當,則會嚴重的污染周圍環(huán)境.工業(yè)“三廢”指的是
 
、
 
 
.化學在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用,若對工業(yè)“三廢”的處理得當,可起到
 
 
的雙重作用,如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣,則既可以減少
 
(填氣體的化學式)氣體對環(huán)境的污染,又可以得到漂白粉(有效成分是
 
).
考點:"三廢"處理與環(huán)境保護
專題:化學應用
分析:工業(yè)三廢”是指工業(yè)生產所排放的“廢水、廢渣、廢氣”;“工業(yè)三廢”如未達到規(guī)定的排放標準而排放到環(huán)境中,就對環(huán)境產生了污染,污染物在環(huán)境中發(fā)生物理的和化學的變化后就又產生了新的物質,好多都是對人的健康有危害的;若將三廢處理得當,既可以減少環(huán)境污染,還有利于資源回收利用,如氯堿工業(yè)的廢氣氯氣,通過處理可以制取漂白粉.
解答: 解:工業(yè)污染產生的“三廢”是指廢渣、廢水、廢氣;化學在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用,若對工業(yè)“三廢”的處理得當,可起到減少環(huán)境污染 和資源回收利用的雙重作用,如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣為氯氣,則既可以減少Cl2(填氣體的化學式)氣體對環(huán)境的污染,又可以得到漂白粉(有效成分是Ca(ClO)2 ).
故答案為:廢氣;廢水(液);廢渣;減少環(huán)境污染;資源回收利用;Cl2;Ca(ClO)2;
點評:本題考查了工業(yè)三廢處理方法及其重要意義,題目難度不大,環(huán)境污染是人類共同面臨的問題,應該充分了解,同時對人類使用最普遍的熱機帶來的污染(工業(yè)污染)也應該有充分的認識.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的離子組是( 。
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、SO42-、Cl-
C、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO2-
D、Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關敘述正確的是( 。
A、0.1molOH-被電解轉移電子數(shù)為0.1NA
B、分子式為C2H6O的有機物4.6g,其所含C-H鍵個數(shù)一定為0.6NA
C、已知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,將2NA個SO2(g)和NA個O2(g)置于密閉容器中,在一定條件下充分反應,其焓變?yōu)?196.6kJ/mol
D、在反應5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中,當有15NA個電子轉移,則氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:5

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質,W為常見的氣體單質,甲、乙為金屬氧化物,且乙為紅棕色固體,丙、丁為鹽,其相互轉化關系如圖所示.

請回答:
(1)反應Ⅰ的化學方程式為
 
,工業(yè)上利用此反應原理還可以冶煉的金屬為
 
(填選項字母).A.銅   B.銀    C.鈉    D.鎂
(2)反應Ⅱ的化學方程式為
 
,生成5.6g金屬Y,轉移的電子數(shù)目為
 
NA
(3)反應Ⅲ利用濕法冶金原理,在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z,寫出該反應的離子方程式
 
,欲檢驗丁的水溶液中金屬陽離子,需進行的操作為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用18mol/L 濃硫酸配制240mL3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋   ④轉移   ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請回答下列問題
(1)配置溶液的容量瓶的規(guī)格是
 
(從下列中選用:A.100mL;B.250mL;C.500mL;D.1000mL),所需濃硫酸的體積是
 

(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 
;
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的弱酸HA溶液,反應后溶液中各離子的濃度關系錯誤的是(  )
A、c(Na+)=c(A-)+c(HA)
B、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
C、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
D、c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是(  )
A、分子在化學反應中可以再分,原子在化學反應中不可再分
B、氧化性酸具有氧化性,還原性酸不具有氧化性
C、膠體、溶液、濁液均為混合物,電解質、非電解質均為化合物
D、12C、13C、14C為碳元素的三種核素,金剛石、石墨互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

中學化學幾種常見物質的轉化關系如下(有些生成物已略去)

其中A、a是單質,其余為化合物,E在溶液中是紅褐色沉淀,請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
a
 

(2)寫出下列反應的離子方程式:
①D+b→E+F
 

②C與等物質的量的Na2O2在溶液中反應
 

(3)由D的飽和溶液可以制得E為分散質的膠體,若要提純該膠體,采用的操作方法為
 

(4)D溶顯酸性,配制D溶液時,采用的方法是
 

(5)D溶液中通入NH3也可生成E,某溫度下,向容積為2升的定容密閉容器中充入2molNH3,達到平衡時測得NH3的分解率為0.25,則該反應平衡常數(shù)K=
 
,此時容器中壓強為剛充入NH3氣體時壓強的
 
倍.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各電子式中正確的是( 。
A、氯原子
B、硫離子
C、鎂離子
D、鋁原子

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