Question

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

（從下列中選用：A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有

 

（填序號(hào)）．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至

 

為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；
（2）配制過程中，濃硫酸的稀釋和轉(zhuǎn)移溶液都會(huì)用到玻璃棒；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)正確的定容操作進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 濃硫酸的體積為：

3.0mol/L×0.1L

18mol/L

≈0.0167L=16.7mL，
故答案為：16.7mL；B；
（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀釋濃硫酸和轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液會(huì)用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：③④，
故答案為：③④；
（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切，
故答案為：凹液面與刻度線相切；
（4）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，由于濃硫酸會(huì)吸水，導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小，
故答案為：偏小；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏小，
故答案為：偏�。�
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏大，
故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．