Question

將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol?L^-1鹽酸中使之完全溶解．測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標準狀況）的關系如圖15所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）．
已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當m＞3.2g時，收集到的氣體來H₂和H₂S的混合氣．試分析與計算：
（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有

 

，
（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為

 

，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）

 

；
（3）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V=

 

mL（用含m的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下共熱后所生成的產(chǎn)物可能有以下三種情況：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由題意，產(chǎn)物加入到300 mL 2 mol?L^-1鹽酸中能夠完全溶解，可得固體A中不存在單質(zhì)硫（即排除了第一種情況）；由題意，當m＞3.2 g時，收集到氣體為H₂和H₂S的混合氣，可得出固體A是FeS和Fe的混合物；（2）依據(jù)題圖可知在固體A的質(zhì)量m＜3.2 g時，收集到的氣體只有H₂，此前所生成的H₂S全部溶于水中，也即當m=3.2 g時，H₂S在水中的溶解達到飽和狀態(tài)．根據(jù)Fe～H₂可計算出鐵的質(zhì)量，進而計算FeS的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算各自物質(zhì)的量，生成H₂S的物質(zhì)的量為n（H₂S）=n（FeS），根據(jù)c=

n

V

氫硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）當m=3.2 g時，H₂S在水中的溶解達到飽和．當m＞3.2 g時，因H₂S水溶液已經(jīng)飽和，此時多余的H₂S將溢出，由關系式：Fe～H₂，F(xiàn)eS～H₂S和質(zhì)量守恒知：固體A和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此結合（2）中數(shù)據(jù)計算mg固體可產(chǎn)生H₂和H₂S的體積，減去溶解的硫化氫體積即為收集氣體的體積．

解答： 解：（1）鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下共熱后所生成的產(chǎn)物可能有以下三種情況：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由題意，產(chǎn)物加入到300 mL 2 mol?L^-1鹽酸中能夠完全溶解，可得固體A中不存在單質(zhì)硫（即排除了第一種情況）；由題意，當m＞3.2 g時，收集到氣體為H₂和H₂S的混合氣，可得出固體A是FeS和Fe的混合物，
故答案為：Fe、FeS；
（2）依據(jù)題圖可知在固體A的質(zhì)量m＜3.2 g時，收集到的氣體只有H₂，此前所生成的H₂S全部溶于水中，也即當m=3.2 g時，H₂S在水中的溶解達到飽和狀態(tài)，
n（H₂）=0.224 L÷22.4 L?mol^-1=0.01 mol，
由Fe～H₂可知：m（Fe）=0.01 mol×56 g?mol^-1=0.56 g
則：m（FeS）=3.2 g-0.56 g=2.64 g
故n（FeS）=2.64 g÷88 g?mol^-1=0.03 mol
c（H₂S）=0.03 mol÷0.3 L=0.1 mol?L^-1
故答案為：n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol；0.1mol?L^-1；
（3）當m=3.2 g時，H₂S在水中的溶解達到飽和，反應生成氫氣與硫化氫總體積為224mL+0.03mol×22.4L/mol×1000mL/L=896mL，
當m＞3.2 g時，因H₂S水溶液已經(jīng)飽和，此時多余的H₂S將溢出，由關系式：Fe～H₂，F(xiàn)eS～H₂S和質(zhì)量守恒知：固體A和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，則mg固體可產(chǎn)生H₂和H₂S的體積為

mg

3.2g

×896mL=280m mL，其中有672 mL的H₂S溶解在溶液中，所以，實際收集到的氣體為：（280m-672）mL，
故答案為：（280m-672）．

點評：本題以兩個并列化學反應為背景，考查以方程式的綜合計算，涉及守恒法和極值法．同時，還考查學生的識圖能力和運用數(shù)學知識解決化學問題的能力，難度中等．