Question

3．已知A、B、C是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”．則X的化學式為O₂．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則B與X反應生成C的化學方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應需要吸收14.375kJ的能量，請寫出1molX與B完全反應的熱化學方程式C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標準狀況下4.48LA氣體與X充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．

Answer 1

分析 （1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，B為SO₂、A為S，X為O₂，C為SO₃；
（2）若A一種黃綠色氣體，則A為Cl₂，X是生活中使用最廣泛的一中金屬，則X為Fe，B為FeCl₃，氯化鐵和Fe反應生成FeCl₂，則C為FeCl₂；
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，說明都含有Na元素，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，則B為NaHCO₃，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，則C為NaCl，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則X為HCl，A為Na₂CO₃；
（4）若A、C為無色溶液，B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，B為Al（OH）₃，X的焰色反應為黃色，含有Na元素，能和A反應生成氫氧化鋁，則X為NaOH，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，則C為NaAlO₂，A為AlCl₃；
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，為C，A和C反應生成B，B為CO₂，CO₂和C反應生成C為CO；
（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則B為NO，B能與X反應生成C，A為NH₃、C為NO₂，X為O₂，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，B為SO₂、A為S，X為O₂，C為SO₃，通過以上分析知，X為O₂，故答案為：O₂；
（2）若A一種黃綠色氣體，則A為Cl₂，X是生活中使用最廣泛的一中金屬，則X為Fe，B為FeCl₃，氯化鐵和Fe反應生成FeCl₂，則C為FeCl₂，氯化鐵和Cu發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，說明都含有Na元素，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，則B為NaHCO₃，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，則C為NaCl，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則X為HCl，A為Na₂CO₃，電解飽和氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，電解反應方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）若A、C為無色溶液，B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，B為Al（OH）₃，X的焰色反應為黃色，含有Na元素，能和A反應生成氫氧化鋁，則X為NaOH，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，則C為NaAlO₂，A為AlCl₃，B和X生成C的反應方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，為C，A和C反應生成B，B為CO₂，CO₂和C反應生成C為CO，二氧化碳分子中C原子和每個O原子形成兩個共價鍵，其結(jié)構式為O=C=O，1gX固體與B充分反應需要吸收14.375KJ的能量，1gC的物質(zhì)的量是$\frac{1}{12}$mol，則1molC和足量二氧化碳反應吸收172.5kJ熱量，其熱化學方程式為C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol，
故答案為：O=C=O；C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol；
（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則B為NO，B能與X反應生成C，A為NH₃、C為NO₂，X為O₂，4.48LA的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.2mol×[2-（-3）]×N_A/mol=N_A，故答案為：N_A．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，正確判斷物質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化進行推斷，注意基礎知識的總結(jié)歸納，題目難度中等．