14．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaCl═Na++Cl-D．CH3COOH═CH3COO-+H+

分析 強電解質完全電離，用等號；弱電解質部分電離，用可逆號；
多元弱酸分步電離，以第一步為主，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．

解答 解：A．硫化氫為弱電解質，電離方程式：H2S?H++HS-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．氯化鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaCl═Na++Cl-，故C正確；
D．醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，以第一步為主，多元弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是（　　）
A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應的是（　　）
A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟②中應加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應加入的試劑是HCl溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結晶應該在蒸發(fā)皿中[答儀器名稱]加熱至大量晶體析出時移走酒精燈，第④步中相關的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一種或幾種，現(xiàn)加入過氧化鈉只產生無色無味的氣體 并同時析出白色沉淀，加入過氧化鈉的量與產生沉淀的量之間的關系如圖
（1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
（2）可能含有K+．
（3）一定沒有Fe3+、Fe2+、Cu2+
（4）為了進一步確定可能含有的離子應增加的實驗操作為焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．用25ml的堿式滴定管量取14.80mlNaOH溶液
B．用100ml量筒量取5.2ml的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用100ml容量瓶配制50ml1.0mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如下圖：

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要的原因有兩個：HCl揮發(fā)、濃鹽酸隨著反應進行不斷變稀不能繼續(xù)反應．
（3）L的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利放出．
（4）D中反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若實驗室需要干燥純凈的氯氣，應將制得的氣體先通過飽和食鹽水（填試劑名稱），再通過濃硫酸（填試劑名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”．則X的化學式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，這兩種氣態(tài)產物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則B與X反應生成C的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應需要吸收14.375kJ的能量，請寫出1molX與B完全反應的熱化學方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉變?yōu)榧t棕色，則標準狀況下4.48LA氣體與X充分反應，轉移的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是（　　）
A．通過品紅溶液
B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
C．先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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