Question

8．H₂S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H₂S氣體．
①該反應的化學方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②不能用燃燒的方法處理H₂S氣體的理由是H₂S燃燒時產生SO₂，污染環(huán)境．
（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S氣體，反應方程式為：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經電解可循環(huán)使用．
①該反應中H₂S顯d（填字母）．
A．不穩(wěn)定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化：
①先出現紅褐色沉淀，原因是：加入電解質，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，請推測其原因是有I₂生成；此過程的離子方程式是：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）①實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H₂S氣體，是強酸制弱酸，復分解反應；
②硫化氫燃燒生成有毒的氣體，污染大氣；
（2）①由反應方程式可知：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，硫的化合價升高，硫化氫是還原劑；
②KSCN溶液檢驗鐵離子的存在；
（3）①依據膠體聚沉的性質解答；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應；
③三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：（1）①實驗室用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H₂S氣體，是強酸制弱酸的復分解反應，方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，
故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
②硫化氫燃燒生成有毒的氣體，污染大氣，故答案為：H₂S燃燒時產生SO₂，污染環(huán)境；
（2）①由反應方程式可知：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，硫的化合價升高，硫化氫是還原劑，故選：d；     
②KSCN溶液檢驗鐵離子的存在，故答案為：KSCN溶液；
（3）①碘化氫為可溶性電解質，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現紅褐色沉淀，故答案為：加入電解質，使膠體凝聚；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色，故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質碘，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液顏色加深，
故答案為：有I₂生成；2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

點評 本題考查硫化氫的制法和性質，硫化氫中硫是-2價最低價態(tài)，具有還原性，了解膠體的制備及性質是解題關鍵，比較容易．