11．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

分析 同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．，
A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．同周期自左而右非金屬性增強；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．最低負化合價=最高正化合價-8．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，
A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性大小為：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；
D．X、Y、Z最低負化合價分別為-1、-2、-3，負化合價的絕對值依次增大，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查性質與位置關系、元素周期律等知識，題目難度中等，側重對元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在國際相對原子質量表上查得碳的相對原子質量是12.01，這里的12.01是指（　�。�
A．碳元素的平均相對原子質量B．碳原子質量
C．同位素C-12的行相原子質量D．C-12的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟②中應加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應加入的試劑是HCl溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結晶應該在蒸發(fā)皿中[答儀器名稱]加熱至大量晶體析出時移走酒精燈，第④步中相關的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．用25ml的堿式滴定管量取14.80mlNaOH溶液
B．用100ml量筒量取5.2ml的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20gNaCl
D．用100ml容量瓶配制50ml1.0mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如下圖：

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要的原因有兩個：HCl揮發(fā)、濃鹽酸隨著反應進行不斷變稀不能繼續(xù)反應．
（3）L的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利放出．
（4）D中反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若實驗室需要干燥純凈的氯氣，應將制得的氣體先通過飽和食鹽水（填試劑名稱），再通過濃硫酸（填試劑名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列五種物質：①Na2O�、贜aCl�、跱a2CO3溶液　④NaOH�、軲g，其中不能與CO2反應的是（　�。�
A．⑤B．④C．③D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”．則X的化學式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則B與X反應生成C的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應需要吸收14.375kJ的能量，請寫出1molX與B完全反應的熱化學方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉變?yōu)榧t棕色，則標準狀況下4.48LA氣體與X充分反應，轉移的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于煉鐵原理下列說法正確的是（　�。�
A．鐵礦石在高溫下被氧化成鐵B．生鐵中雜質被氧化
C．鐵礦石在高溫下被焦炭還原成鐵D．鐵礦石在高溫下被CO還原成鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設計方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應發(fā)生的實驗方法是取上述反應液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為0.32g．L-l．
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結果比實際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標準I2溶液滴定，反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液加入時，溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，半分鐘內不褪色．

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