13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．未來(lái)氫氣作為新能源的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D．加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

分析 A．醋酸是弱酸，電離時(shí)吸收熱量；
B．依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；
C．氫氣燃燒生成水；
D．催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)平衡．

解答 解：A．醋酸是弱酸，電離時(shí)吸收熱量，因此CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．在101kPa時(shí)1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣燃燒生成水，優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，故C正確；
D．催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)平衡，對(duì)反應(yīng)熱不產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，燃燒熱概念的分析應(yīng)用，平衡影響因素的理解判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO4-、HCO3-B．K+、Cu2+、SO4-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表上查得碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（　�。�
A．碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量B．碳原子質(zhì)量
C．同位素C-12的行相原子質(zhì)量D．C-12的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g的銅，加熱使其充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求書寫方程式：
（1）過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（3）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是HCl溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中[答儀器名稱]加熱至大量晶體析出時(shí)移走酒精燈，第④步中相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）若A、C為無(wú)色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應(yīng)需要吸收14.375kJ的能量，請(qǐng)寫出1molX與B完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LA氣體與X充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．

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