13．已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是（　�。�
A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放出的能量
B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C．Y的能量一定高于N
D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

分析 反應X+Y=M+N為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，以此來解答．

解答 解：A．反應物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學鍵所放出的能量，故A錯誤；
B．該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；
C．反應物的總能量大于生成物的總能量，Y的能量不一定高于N，故C錯誤；
D．反應的放熱、吸熱與反應條件（如加熱）無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意信息中反應為放熱反應來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”．則X的化學式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則B與X反應生成C的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應需要吸收14.375kJ的能量，請寫出1molX與B完全反應的熱化學方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標準狀況下4.48LA氣體與X充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是（　　）
A．通過品紅溶液
B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
C．先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設計方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應發(fā)生的實驗方法是取上述反應液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為0.32g．L-l．
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標準I2溶液滴定，反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液加入時，溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某中學化學興趣小組想使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水和漂白粉等實驗．回答下列問題．

（1）寫出儀器的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶．
（2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應的化學方程式：
甲：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
�。�2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）裝置乙的作用是除去HCl氣體．
（4）裝置戊中所裝的試劑是NaOH．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　�。�
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D．氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴重超標，致使當?shù)厝恕翱拷伙嫳苯保B（Tl）是某超導體材料的組成元素之一，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推斷正確的是A、D、F（填序號）．
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
D．氧化性：Tl3+＞Ag+
E．Tl+最外層只有1個電子
F．Tl能形成+3價和+1價的化合物
（4）X元素是與鋁屬于對角線關系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學性質(zhì)相似．X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH（濃）═Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活性．ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO．下列說法正確的是（　　）
A．在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．在H2O跟ICl的反應中，ICl 既是氧化劑又是還原劑
D．在H2O跟ICl的反應中，ICl是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，其中E的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　　）
AB
CDE
A．簡單離子的半徑：D＞E＞C＞B
B．氧化物對應的水化物的酸性：E-定強于D
C．B、D分別與氫元素形成的化合物的沸點：D＞B
D．A的最高價氧化物的水化物能與A的氫化物反應生成離子化合物

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