14．如表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項化合物ABCD
YCuOH2OSiO2FeCl3
WH2OFe3O4COCuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氣與CuO可發(fā)生置換反應；
B．Fe與水蒸氣可發(fā)生置換反應；
C．C與二氧化硅反應生成Si和CO；
D．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅．

解答 解：A．氫氣與CuO可發(fā)生置換反應，生成H2O和Cu，故A不選；
B．Fe與水蒸氣可發(fā)生置換反應，生成Fe3O4和氫氣，故B不選；
C．C與二氧化硅反應生成Si和CO，可利用置換反應實現(xiàn)轉化，故C不選；
D．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，則不能發(fā)生置換反應實現(xiàn)轉化，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，側重元素化合物性質(zhì)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意置換反應的限制條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
分離碘和酒精		B．
除去Cl2中的HCl		C．
   排水法收集NO		D．
 配置硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．Y與氫元素形成的兩種常見化合物均為分子晶體
D．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的溶沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
B．d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑
C．x，、z元素能組成一種四原子共價化合物，其電子式可以表示為
D．e、f的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關．（　�。�
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
則下列有關說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則一定a大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離（程）度、c（H+）均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極，該極的電極反應式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當消耗標況下0.448L H2時，陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2、O2（填化學式），其物質(zhì)的量為0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變）．
（2）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計圖2裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖2中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中一定為主族的是（　　）
①最高正價為+6價能與氫形成氣氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1價、+2兩種化合價
③除最外層外，其余各電子層都達到了飽和
④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑧最高價氧化物對應的水化物是酸的一種元素．
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦

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