9．關(guān)于甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能證明HCOOH部分電離就能證明HCOOH是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后，如果甲酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液的pH=4，實(shí)際上稀釋后溶液的pH=3.5，說明加水稀釋促進(jìn)甲酸電離，甲酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B.50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，但不能說明甲酸部分電離，所以不能說明甲酸為弱電解質(zhì)，故B選；
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅，說明甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則甲酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故C不選；
D.0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2，氫離子濃度小于酸濃度，說明甲酸存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)題，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2SO3溶液　　 c．飽和NaHSO3溶液　　d．飽和NaHCO3溶液
已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱儀器A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發(fā)皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應(yīng)終止后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
B．影響氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離與微粒的大小
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型
D．干冰升華的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用干石油的分餾
B．裝置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C．裝置③可用于吸收HCl氣體，并能防止倒吸
D．裝置④驗(yàn)證乙烯的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．235 g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（ ${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
B．60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10 NA
C．25 g質(zhì)盆分?jǐn)?shù)為68%的H202的水溶液中含氧原子數(shù)為NA
D．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項(xiàng)化合物ABCD
YCuOH2OSiO2FeCl3
WH2OFe3O4COCuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2v（O2）=v（NO2）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO2
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列說法一定正確的是（　　）
A．該反應(yīng)△H＞0B．a與b相比，a的反應(yīng)速率更快
C．a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=KbD．反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求完成表格：
實(shí)驗(yàn)要求所加試劑主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2 苯或四氯化碳 萃取、分液 
除去NO氣體中混有的NO2水洗氣 
除去SiO2固體中混有的Al2O3鹽酸過濾
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液過氧化氫------

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