Question

2．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
• B． d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑
• C． x，、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物，其電子式可以表示為
• D． e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)

Answer 1

分析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．根據(jù)C元素的位置分析；
B．離子核外電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越��；
C．由H和N元素組成一種四原子共價(jià)化合物為NH₃；
D．e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃．

解答 解：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．C元素在周期表中位置為第二周期IVA族，故A正確；
B．離子核外電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Al³⁺，故B正確；
C．由H和N元素組成一種四原子共價(jià)化合物為NH₃，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大．