Question

6．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

則下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Ma₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則一定a大于b
• C． 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離（程）度、c（H⁺）均先增大后減小
• D． NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽的水解程度越��；
B．當 HCN 與NaOH等物質的量反應時，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度增大；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽的水解程度越小，其溶液的pH越小，酸性：CH₃COOH＞HCN＞CO₃^-，所以其鹽的水解程度：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COOH，則等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．當 HCN 與NaOH等物質的量反應時，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），所以a不一定大于b，故B錯誤；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性、c（H⁺）均先增大后減小，故C錯誤；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在電荷守恒，即：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目信息判斷，反應后溶質的量及電離、水解的大小，結合電荷守恒和物料守恒解答．