11．Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示．該電池工作時總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，則下列說法錯誤的是（　　）
A．工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C．Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D．工作時電解液中的Na+透過隔膜移向Al電極放電充電

分析 由原電池總反應(yīng)可知，原電池工作時Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷．

解答 解：A．原電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀，故A正確；
B．Ag2O中Ag的化合價為+1價，當(dāng)電極上析出1.08 gAg即0.01mol時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，故B正確；
C．原電池工作時Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正確；
D．鋁為負(fù)極，原電池工作時陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬鈉著火后，可用來滅火的是（　�。�
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫滅火器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景．反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0（選填“＞”“=”或“＜”），根據(jù)該反應(yīng)特點，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4，下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
C．電解液中的H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
D．Cu表面的電極反應(yīng)式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲乙兩池均是電化學(xué)裝置，按下圖連接．乙池中的兩個電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個電極的質(zhì)量均不減少，則下列說法正確的是（　�。�
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣為224mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實驗學(xué)習(xí)小組用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗前檢查氯氣發(fā)生裝置的氣密性的方法是裝置連接好后，用手捂熱圓底燒瓶，若B中有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好．寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2，
（4）E裝置的目的是吸收尾氣Cl2 防止污染，
（5）但實驗發(fā)現(xiàn)得到的無水CuCl2總是偏藍(lán)色，請你幫他們分析這是為什么？提出改進(jìn)方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl2．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO2與Cl2以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：
（1）上述原電池的正極是：Cu，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+．
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：Zn，正極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu．當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為12.9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：
請回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是C（填字母序號）．  
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
②“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．如乙圖所示為套管實驗，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，則試管④中裝入的  固體應(yīng)該是NaHCO3（填化學(xué)式）．該實驗，應(yīng)該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO3溶液（填化學(xué)式）．

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