Question

6．甲乙兩池均是電化學(xué)裝置，按下圖連接．乙池中的兩個(gè)電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均不減少，則下列說法正確的是（　　）

• A． M電極的材料是石墨
• B． 若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣為224mL
• C． 在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動(dòng)
• D． 在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

Answer 1

分析 乙醇燃料電池中，通入乙醇的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；M連接電源負(fù)極，則M為電解池的陰極，N連接電源的正極，則N為電解池的陽極；已知工作過程M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均不減少，則M為Fe、N為石墨，據(jù)此結(jié)合電子守恒進(jìn)行解答．

解答 解：乙醇燃料電池中，通入乙醇的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，
A．M為陰極，N為陽極，兩極質(zhì)量都不減少，說明鐵做陰極，M電極材料為鐵，故A錯(cuò)誤；
B．乙池是電解池，陰極電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，質(zhì)量增加4.32g為0.04mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，正極電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，需要氧氣0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氧氣的體積不一定為224mL，故B錯(cuò)誤；
C．在原電池中，陰離子移向負(fù)極，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，則甲池中氫氧根離子向乙醇的一極移動(dòng)，故C正確；
D．溶液中離子定向移動(dòng)形成電流，電子在電極和外電路中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等結(jié)合電極方程式計(jì)算分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．