20．由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：
（1）上述原電池的正極是：Cu，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+．
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：Zn，正極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu．當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為12.9g．

分析 （1）活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活潑性弱的作正極，正極上溶液中的陽離子得電子；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，仍是活潑性強(qiáng)的金屬Zn作負(fù)極；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成氫氣的體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相同計(jì)算陰極上生成銅的質(zhì)量，兩個(gè)電極的差為減少的鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的和．

解答 解：（1）活潑性強(qiáng)的金屬Zn作負(fù)極，活潑性弱的Cu作正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，負(fù)極上是金屬銅失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；故答案為：Cu；Zn-2e-=Zn2+；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，仍是活潑性強(qiáng)的金屬Zn作負(fù)極，Zn失去電子生成鋅離子，其電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；鋅片的質(zhì)量減少了6.5g，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，正極上銅離子得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu；電解硫酸銅溶液時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，得析出銅的質(zhì)量是6.4g，兩個(gè)電極的差為減少的鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的和，所以兩個(gè)電極的質(zhì)量差=6.5g+6.4g=12.9g；
故答案為：Zn；Cu2++2e-═Cu；12.9g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，根據(jù)原電池電極上得失電子來判斷正負(fù)極，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意兩極電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋰（相對(duì)分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
 Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250～300℃，主要原因是防止?jié)饬蛩嵴舭l(fā)；同時(shí)，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則C（填入選項(xiàng)代號(hào)）．
A．增加酸消耗量 B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量 C．增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)
（3）水浸時(shí)，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和過量的濃硫酸
（4）“沉鋰”的化學(xué)方程式為Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示．該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C．Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D．工作時(shí)電解液中的Na+透過隔膜移向Al電極放電充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（注：加入的試劑請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）：
物質(zhì)加入試劑離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液
NaHCO3（Na2CO3）溶液
Fe 粉（Al粉）
FeCl3（FeCl2）溶液
15．（18分）
Ⅰ．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填序號(hào)）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
Ⅱ．已知 2CH3CHO+O2  $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
Ⅲ．某同學(xué)欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列需要的試劑序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象為溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
B．Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg
C．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D．H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：$\stackrel{Mn{O}_{2}}{濃鹽酸}$$\stackrel{加熱}{→}$$→_{ii．通過Y溶液}^{i．通過X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾氣處理

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA；
（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水      B．濃硫酸    C．NaOH溶液
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空：
X溶液應(yīng)選用A （填寫序號(hào)）；Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣）．
（3）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)．
通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用簡要文字解釋）．
（4）某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
②反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，你的操作是停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖裝置中：b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答
（1）a連接電源的正極．b極的電極反應(yīng)式為M++e-═M．
（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：C電極周圍先變藍(lán)色，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體．此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了0.001mol氣體，若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL．取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全．試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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9．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：B 極（填“A”或“B”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②B電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池．陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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10．下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
操作及現(xiàn)象
A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-
B將砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來Al的熔點(diǎn)低，加熱時(shí)Al熔化
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無Κ+
D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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