17.金屬鈉著火后,可用來(lái)滅火的是( 。
A.B.煤油C.沙子D.泡沫滅火器

分析 鈉著火生成過(guò)氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,以此解答該題.

解答 解:A.鈉著火生成過(guò)氧化鈉,與二氧化碳、水都反應(yīng)生成氧氣,從而促進(jìn)鈉燃燒,所以不能用水滅火,故A錯(cuò)誤;
B.煤油是可燃物,加入煤油,燃燒更旺盛,故B錯(cuò)誤;
C.加入沙土可掩蓋鈉,隔絕空氣,可起到滅火的作用,故C正確;
D.鈉著火生成過(guò)氧化鈉,與二氧化碳、水都反應(yīng)生成氧氣,從而促進(jìn)鈉燃燒,所以不能用二氧化碳滅火,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì),題目難度不大,注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物判斷滅火的方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.工業(yè)上為了處理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量NaCl,以鐵為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn).關(guān)于上述方法,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.陽(yáng)極反應(yīng):Fe-2e-═Fe2+
B.陰極反應(yīng):2H++2e-═H2
C.在電解過(guò)程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D.可以將鐵電極改為石墨電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間
B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C.等質(zhì)量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)鈉產(chǎn)生的氣體多
D.若合金中n(Na)=n(Al),將其投入到足量的水中,可得無(wú)色透明溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則溶液中存在的離子可能是( 。
A.一定含有CO32-B.一定含有Ag+
C.一定含有SO42-D.可能含有SO42-也可能含有Ag+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.向盛有100mLNH4Al(SO42溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.NH4Al(SO42的電離方程式為:NH4Al(SO42?NH4++Al3++2SO42-
B.m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-═NH3•H2O
C.反應(yīng)過(guò)程中SO42-的濃度始終保持不變
D.由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為0.1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等.回答下列問(wèn)題:
(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A.

(2)寫(xiě)出 NaCN 的電子式
(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原 Na[Au(CN)2]生成金.“浸取”反應(yīng)的氧化劑是氧氣,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1:2.
(5)工業(yè)利用 NaCN 制備藍(lán)色染料的流程如下:

通入 Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-,該藍(lán)色染料的化學(xué)式為Fe3[Fe(CN)6]2. 
(6)常溫下 HCN 的電離常數(shù) Ka=6.2×10-10,濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿(填“酸”、“堿”或“中”)性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因${K}_{h}=\frac{c(HCN)c(OH{\;}^{-})}{c(CN{\;}^{-})}$=$\frac{c(HCN)•c(OH{\;}^{-})•c(H{\;}^{+})}{c(CN{\;}^{-})•c(H{\;}^{+})}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5>6.2×10-10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.圖1的裝置可用于比較MnO2、Cl2、S的氧化性
B.圖2可知:30℃時(shí)Ca(OH)2溶液的濃度一定大于60℃時(shí)的溫度
C.圖3的裝置可用于已知濃度的H2C2O4溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液
D.圖4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:酸性高錳酸鉀溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.碳酸鋰(相對(duì)分子質(zhì)量74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè).制備流程如下:

已知:碳酸鋰的溶解度為(g/L)
溫度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
 Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
(1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2
(2)硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250~300℃,主要原因是防止?jié)饬蛩嵴舭l(fā);同時(shí),硫酸用量為理論耗酸量的115%左右,硫酸如果加入過(guò)多則C(填入選項(xiàng)代號(hào)).
A.增加酸消耗量 B.增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量 C.增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)
(3)水浸時(shí),需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和過(guò)量的濃硫酸
(4)“沉鋰”的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
(5)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主要原因是Li2CO3的溶解度小,得到的Li2CO3多.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示.該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)
B.當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C.Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D.工作時(shí)電解液中的Na+透過(guò)隔膜移向Al電極放電充電

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