Question

16．某實驗學習小組用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl₂，裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗前檢查氯氣發(fā)生裝置的氣密性的方法是裝置連接好后，用手捂熱圓底燒瓶，若B中有氣泡產生，則氣密性良好．寫出A中反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）D中反應的化學方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂，
（4）E裝置的目的是吸收尾氣Cl₂ 防止污染，
（5）但實驗發(fā)現(xiàn)得到的無水CuCl₂總是偏藍色，請你幫他們分析這是為什么？提出改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管．

Answer 1

分析 （1）裝置氣密性檢查的原理一般是通過壓強差來產生明顯的現(xiàn)象來判斷；A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳、水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水的性質選則飽和食鹽水除去氯化氫，依據(jù)濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸除去水蒸氣；
（3）銅在氯氣中燃燒生成氯化銅；
（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣；
（5）得到的無水CuCl₂總是偏藍色是因為E中水蒸氣進入到D中，應在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管；

解答 解：（1）裝置氣密性檢查的方法：裝置連接好后，用手捂熱圓底燒瓶，若B中有氣泡產生，則氣密性良好；
A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳、水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；故答案為：裝置連接好后，用手捂熱圓底燒瓶，若B中有氣泡產生，則氣密性良好；
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）從A中制得的氯氣含有雜質氯化氫、水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、和濃硫酸的洗氣瓶除去；
故答案為：飽和食鹽水；除去Cl₂中的HCl；濃硫酸；除去Cl₂中的水蒸氣；
（3）銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，化學方法：Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CuCl₂；
故答案為：Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CuCl₂；
（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣；
故答案為：吸收尾氣Cl₂ 防止污染；
（5）得到的無水CuCl₂總是偏藍色是因為E中水蒸氣進入到D中，應在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管；
故答案為：E中NaOH 中的水汽進入D中；在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管；

點評 本題考查了無水CuCl₂的制備，設計氯氣的實驗室制備、凈化和尾氣處理，明確氯氣制備原理和性質即可解答，題目難度不大．