Question

1．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：
請回答：

①如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實驗，試管②中的試劑是C（填字母序號）．  
a．稀H₂SO₄      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）₂溶液
②“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．如乙圖所示為套管實驗，欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩(wěn)定性的相對強弱，則試管④中裝入的  固體應(yīng)該是NaHCO₃（填化學(xué)式）．該實驗，應(yīng)該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁得出的結(jié)論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO₃溶液（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，加熱時發(fā)生：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可用澄清石灰水檢驗CO₂以判斷是否分解，而Na₂CO₃較穩(wěn)定，加熱不分解，在實驗乙中，應(yīng)將NaHCO₃裝入套裝小試管中，小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO₃不穩(wěn)定，與鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的試管反應(yīng)更劇烈，以此解答該題．

解答 解：Ⅰ． ①NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，加熱時發(fā)生：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可用澄清石灰水檢驗CO₂以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為：C；
②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO₃不穩(wěn)定，而Na₂CO₃加熱溫度較高，應(yīng)該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na₂CO₃較穩(wěn)定，
故答案為：NaHCO₃；連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁；強；
Ⅱ．與鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的試管反應(yīng)更劇烈，
故答案為：NaHCO₃溶液．

點評 該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力．