把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：                                         ；
（2）銅完全溶解時轉移電子數(shù)目為         （用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質的量比為          。
（4）反應后溶液中C(H+)為          （體積變化忽略不計）

（1）3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 
（2）0．6NA（3）2︰3（4）0．4mol·L-1

解析試題分析：n（Cu）=19．2g÷64g/mol =0．3mol，n(HNO3)=0．5L×2 mol?L?1 =1mol。
（1）Cu與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，改寫可得離子方程式為
3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
（2）Cu→Cu2+→2e?，故銅完全溶解時轉移電子為0．3mol×2=0．6mol，所以數(shù)目為0．6NA。
（3）根據(jù)離子方程式3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，判斷出氧化劑NO3?與還原劑Cu的物質的量比為2︰3。
（4）根據(jù)反應的方程式分析：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3     8
0．3mol 0．8mol
剩余的的物質的量為1 mol -0．8 mol =0．2mol，故C(H+)=0．2mol/0．5L=0．4mol·L-1。
考點：本題考查氧化還原反應的計算、離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是              。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                    。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是                     ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                              。
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3還原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是                                   。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：

 
注意事項
理由
①
 
 
②
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_________________________________________________________。
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：____________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。
回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態(tài)氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。
（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。
（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。
（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是______________；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質是_________（舉一例）。
（5）肼作火箭發(fā)射燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉移電子數(shù)目_____。
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。該物質晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

寫出實驗室制取NH3的化學反應方程式為_____                __；常用       干燥NH3 ；收集時應用          法收集；檢驗NH3是否已充滿試管的方法是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）NH3的電子式為              
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為             ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           ；
溶液中離子濃度由大到小的順序為       
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：           

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應的離子方程式                       ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應：
                                                     （離子方程式）。
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣         （填“大”或“小”）。工業(yè)上制備氨氣的化學方程式為                               。
（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應化學方程式為                                。
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學方程式為                                   。
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是                                         。若參加反應的Cu質量為6.4g，生成NO氣體____________L（標準狀況下），則轉移電子物質的量為         mol，被還原的與未被還原的HNO3物質的量之比為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高純硅生產(chǎn)流程如下：

（1）由SiO2制粗硅的化學方程式是       ，該反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是       ，請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式       。
（2）900℃以上，H2與SiHCl3發(fā)生反應：SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HCl(g)  ΔH＞0。將一定量的反應物通入固定容積的密閉容器中進行反應。下列說法正確的是      （填字母）。
a．在恒溫條件下，若容器內(nèi)壓強不變，則該反應一定達到化學平衡狀態(tài)
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡轉化率
c．升高溫度可加快反應速率，且提高硅的產(chǎn)率
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(20分)某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；   ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；   ⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥  D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①裝置B的作用是__________________________________。
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。
③裝置E的作用是_____________________。
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條    D．飽和的食鹽水

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