高純硅生產(chǎn)流程如下：

（1）由SiO2制粗硅的化學(xué)方程式是       ，該反應(yīng)不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是       ，請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學(xué)方程式       。
（2）900℃以上，H2與SiHCl3發(fā)生反應(yīng)：SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HCl(g)  ΔH＞0。將一定量的反應(yīng)物通入固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)。下列說法正確的是      （填字母）。
a．在恒溫條件下，若容器內(nèi)壓強不變，則該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率
c．升高溫度可加快反應(yīng)速率，且提高硅的產(chǎn)率
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是       。

（1）SiO2+2CSi+2CO↑；非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應(yīng)所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅強；Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。
（2）a c  (3)HCl、H2

解析試題分析：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；非金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應(yīng)所表現(xiàn)出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅強；Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（2）從化學(xué)方程式來看，氣體反應(yīng)物和氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)不相等，即是一個氣體體積在反應(yīng)前后存在變化的化學(xué)反應(yīng)，壓強在反應(yīng)過程中也存在變化，當不再變化時，說明達到平衡，a正確；增大SiHCl3的用量，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率反而減小。b錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度向著吸熱反應(yīng)的方進行，平衡右移，c正確。(3)HCl、H2
考點：考查硅及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式的屬性、非金屬性的強弱比較方法、化學(xué)平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_____________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                         ；
（2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為         （用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為          。
（4）反應(yīng)后溶液中C(H+)為          （體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：

請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         ，請寫出試劑M為           溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現(xiàn)象是                                                    。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小組欲測定其中SO的濃度，設(shè)計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為_________（填序號）；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水                              D．KI溶液
②加入試劑X生成SO的離子方程式為_____________________________________；
③證明該廢水中是否含有CO的實驗方案為                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
I．2KNO32KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為            。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                 。
(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          ；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為：                     。
③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為         ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________         。
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進？                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
（2）根據(jù)離子方程式，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數(shù)字）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c(H+)增大，請運用平衡移動原理進行解釋：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫出⑤過程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                    。
（3）寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。
（4）寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為______________________________。
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式              。
（5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是          kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：
（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為              mol。

（2）測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用     裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是      。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號）             。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置     （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中      （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                 。
（4）實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為       g。

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同步練習(xí)冊答案