以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
（離子方程式）。
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣 （填“大”或“小”）。工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為 。
（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為 。
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，生成NO氣體____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol，被還原的與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗。
制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+S
Na2S2O3
制備海波的流程:
(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是 。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產(chǎn)品的純度
(2)趁熱過濾的原因是 。
(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是 。
(4)抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是 。
A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.水 D.濾液
(5)產(chǎn)品的純度測定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20 mL標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6。產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 %。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_______ (選填序號)。
a．10 b．11 c．13 d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是 (選填序號)。
a．C-C鍵鍵角都為109°28’ b．最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑 d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a．穩(wěn)定性SiH4>CH4 b．沸點SiH4>CH4
c．熔點SiC>Si d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號)。
a．氧元素的相對原子質(zhì)量
b．硅元素的相對原子質(zhì)量
c．鈉元素的相對原子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： ；
（2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 （用含NA的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 。
（4）反應(yīng)后溶液中C(H+)為 （體積變化忽略不計）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Na2SO3是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
反應(yīng)方程式為： ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是： ；
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水CaCl2
（2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________；
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。
| 編號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟① | 取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩 | ________，證明待測液中含SO32- |
| 步驟② | 另取少量待測液于試管B中，加入 ，再滴加適量 1 mol·L－1 BaCl2溶液 | |
| 步驟③ | 另取少量待測液于試管C中， ，振蕩，靜置后觀察顏色 | 溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br- |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：
請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，請寫出試劑M為 溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現(xiàn)象是 。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO
，可能含有CO，某研究小組欲測定其中SO的濃度，設(shè)計如下實驗方案：
①從下列試劑中選擇試劑X為_________（填序號）；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入試劑X生成SO
的離子方程式為_____________________________________；
③證明該廢水中是否含有CO的實驗方案為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
I．2KNO3
2KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為 。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為 。
(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
【實驗步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是 ；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為： 。
③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進(jìn)行實驗時，D 中的現(xiàn)象為 ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________ 。
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫出⑤過程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式 。
（3）寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式 。
（4）寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程無其他損失）。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置（有關(guān)夾持裝置已略去）。
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至____________后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_______________________________________。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO________________________________。
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2NH3 （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4）吸水性，C＋2H2SO4（濃）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 1.49L（或1.5L） 0.2mol 1:3
