5．下列不能與濃H2SO4反應的物質是（　�。�
A．CuB．CC．Na2CO3D．SiO2

分析 A、銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和二氧化硫；
B、碳與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫；
C、碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化碳氣體；
D、二氧化硅是酸性氧化物與濃硫酸不反應．

解答 解：A、銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和二氧化硫，能反應，不符合條件，故A不選；
B、碳與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，能反應，不符合條件，故B不選；
C、碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化碳氣體，能反應，不符合條件，故C不選；
D、二氧化硅是酸性氧化物與濃硫酸不反應，不能反應，符合條件，故D選；
故選D．

點評 本題考查濃硫酸的化學性質，濃硫酸具有極強的氧化性，能與大多數(shù)金屬和非金屬反應的強酸，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應使用堿式滴定管．
（3）步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，
則廢水中Cl2的物質的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl2的實際濃度比所測濃度應偏小（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液（Na2S2O3溶液）潤洗，測出的c（Cl2）大于實際濃度．（若認為沒有誤差，此問不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲通過實驗驗證Fe2+的性質．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe的還原性，填寫了下表．
實驗操作預期現(xiàn)象離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄樘骄咳芤鹤優(yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W進行了如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．

Ⅰ、打開活塞a，關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無明顯變化．
Ⅱ、打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
Ⅲ、為與I中實驗對照，更換丙、丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉化為NO；
③步驟II的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，他的實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如圖1：
回答下列問題：

（1）實驗室中進行操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，在實驗室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）固體A為生石膏（CaSO4•2H2O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖2：
①實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止對失水后的晶體進行冷卻時必須防止吸水，否則會導致結果有誤差
②將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式：2CaSO4$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
③固體A中生石膏的質量百分含量=95.6%．
（4）科學家研究出如圖3所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在含有較多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A．SO42-B．OH-C．Ag+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列物質用途的描述不符合事實的是（　�。�
A．硅酸鈉可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墻涂料
C．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑D．鋁制容器可以貯運稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質量與空氣中某種主要成份的相對分子質量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式．
（2）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質，寫出其化學方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol•L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．

③向上述混合液加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶．試設計實驗驗證有機相中含有銅元素取有機層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍色，則證明有機相中含有銅元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列問題：
①試用雙線橋表示出上述氧化還原反應的變化情況：
②87gMnO2和足量濃鹽酸在加熱的條件下反應，在標準狀況下，收集到的氯氣的體積為22.4L．
③含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應，在標準狀況下，收集到氯氣的體積＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

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