13．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

分析 A．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子；
B、根據(jù)蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質的變性；
C、銅活潑性比氫弱；
D、重金屬鹽，能夠使蛋白質變性．

解答 解：A．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故A錯誤；
B、根據(jù)蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質的變性．物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等，故高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性，故B正確；
C、銅活潑性比氫弱，不能將氫氣還原出，故不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D、重金屬鹽，能夠使蛋白質變性，引起人體中毒，可以服用牛奶或者雞蛋清等解毒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查有機物的性質、金屬的電化學腐蝕和蛋白質的變性等，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略如：加熱等）

已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）B的結構簡式，C的官能團名稱醇羥基．
（2）B→C、I→G兩步的反應類型分別為取代反應、消去反應．
（3）①E+F→H的化學方程式．
②G→J的化學方程式．
（4）K是H的同系物，比H相對分子質量小28．
K的同分異構體中能同時滿足如下條件：①屬于芳香族化合物 ②能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）；
K的一個同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組進行如下探究活動：
實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣；②溴單質易揮發(fā)，碘單質易生華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示．
水四氯化碳
溴黃→棕橙→橙紅
碘深黃→褐紫→深紫
實驗方案：該小組設計如圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）
實驗過程：
Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a
Ⅳ…
回答以下問題：
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，寫出該反應的化學方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到D中CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說明溴的氧化性強于碘，寫出該反應的離子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2；
（3）由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2；
（4）你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．Fe與HCl反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu與AgNO3反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
C．醋酸與NaOH反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．CuSO4與Ba（OH）2反應：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號）
（2）圖中屬于甲烷同系物的是A、C（填編號）
（3）上圖中與B互為同分異構體的是E、F、H（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)．

（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．
則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150C時，將0.4mol NO2氣體充人體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數(shù)據(jù)如表：
時間020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當反應在1500C達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通人N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度應為0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾氣中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對環(huán)境無污染的物質．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．
a為[n（NH3）/n（CO2）]，b為水碳比[n（H20）/n（CO2）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5.1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列不能與濃H2SO4反應的物質是（　�。�
A．CuB．CC．Na2CO3D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．春節(jié)期間要注意飲食健康．
①平時要多喝水．水在人體中有重要的生理功能．下列物質在人體中可以水解的是c （填字母）
a．葡萄糖           b．氨基酸      c．油脂
②合理選擇飲食．雞鴨魚肉是常見食材，它們富含的營養(yǎng)物質是油脂和蛋白質；富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學式是（C6H10O5）n；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是C、H、O（填寫元素符號）．
③橙汁是家宴的常用飲品．某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉，這幾種物質中屬于著色劑的是檸檬黃．
④飲食不當會引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治療胃酸過多，寫出Al（OH）3與胃酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知實驗室制備氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，當生成7.1gCl2時，被氧化的HCl的質量是（　�。�
A．3.65gB．7.3gC．10.95gD．14.6g

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