Question

16．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe²⁺的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe的還原性，填寫(xiě)了下表．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣�．為探究溶液變�(yōu)樯钭厣�的原因，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe³⁺或Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．

Ⅰ、打開(kāi)活塞a，關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無(wú)明顯變化．
Ⅱ、打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ、為與I中實(shí)驗(yàn)對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟II的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO₂；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO₂與Fe²⁺作用得到（或不是由NO或NO₂與Fe³⁺作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，他的實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素具有還原性，根據(jù)離子方程式Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO₂+H₂O可知，F(xiàn)e²⁺顯示還原性；
（2）Fe³⁺遇KSCN溶液顯血紅色；
（3）I、打開(kāi)活塞a，關(guān)閉b時(shí)，反應(yīng)生成的NO₂氣體通入了FeSO₄溶液中后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無(wú)現(xiàn)象；
II、打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，乙中需盛裝水溶液，使NO₂與水反應(yīng)生成NO；
III、為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙，丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同，即NO通入FeSO₄溶液后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無(wú)現(xiàn)象．
①銅被濃硝酸氧化為Cu（NO₃）₂，濃硝酸被還原為NO₂，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；
②裝置乙裝有的液體是水，使生成的二氧化氮發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
③乙的右側(cè)裝置中有殘留的NO₂；
④根據(jù)I和III的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；
（4）實(shí)驗(yàn)I是NO₂氣體通入了FeSO₄溶液中后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無(wú)現(xiàn)象，據(jù)此分析．

解答 解：（1）亞鐵離子與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)硝酸被還原為二氧化氮，離子方程式為Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO₂+H₂O中，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，化合價(jià)升高，顯示還原性，
故答案為：還原；
（2）向原新制FeSO₄溶液中和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，而由于Fe³⁺遇KSCN溶液顯血紅色，故可以說(shuō)明滴入的硝酸將Fe²⁺氧化為了Fe³⁺，
故答案為：Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺；
（3）I、打開(kāi)活塞a，關(guān)閉b時(shí)，反應(yīng)生成的NO₂氣體通入了FeSO₄溶液中后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無(wú)現(xiàn)象；
II、打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，乙中需盛裝水溶液，使NO₂與水反應(yīng)生成NO：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
III、為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙，丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同，即NO通入FeSO₄溶液后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無(wú)現(xiàn)象．
①銅被濃硝酸氧化為Cu（NO₃）₂，濃硝酸被還原為NO₂，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙裝有的液體是水，作用是通過(guò)反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，使NO₂轉(zhuǎn)化為NO，來(lái)驗(yàn)證NO與溶液中Fe ²⁺或Fe ³⁺發(fā)生的反應(yīng)，
故答案為：使NO₂轉(zhuǎn)化為NO；
③裝置乙有殘留的NO₂，所以需要反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的NO來(lái)排出裝置中的NO₂，從而可以獲得純凈的NO，
故答案為：排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO₂；
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和III的現(xiàn)象可知，溶液的深棕色是由NO或NO₂與Fe²⁺作用得到（或不是由NO或NO₂與Fe³⁺作用得到）
故答案為：溶液的深棕色是由NO或NO₂與Fe²⁺作用得到（或不是由NO或NO₂與Fe³⁺作用得到）；
（4）由于實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是NO₂氣體通入了FeSO₄溶液中后顯深棕色，而通入Fe₂（SO₄）₃溶液中無(wú)現(xiàn)象，故可以向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制的FeSO₄溶液，震蕩，濃硝酸被還原為NO₂，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，此時(shí)溶液應(yīng)該無(wú)明顯的顏色變化，
故答案為：向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe²⁺的還原性以及NO、NO₂與Fe²⁺的反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺的還原性和Fe³⁺的性質(zhì)一直是高頻考點(diǎn)，應(yīng)加強(qiáng)把握，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．