Question

19．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�

• A． 鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
• B． 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
• C． 從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
• D． 鹵素單質(zhì)與H₂化合由易到難順序?yàn)镕₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

Answer 1

分析 A．主族元素原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，鹵族單質(zhì)中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；
B．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；
C．原子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子失電子能力越強(qiáng)、得電子能力越弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．

解答 解：A．鹵族元素單質(zhì)中原子之間共用一個(gè)電子對，使每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，所以鹵族元素從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故B錯(cuò)誤；
C．原子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子失電子能力越強(qiáng)、得電子能力越弱，元素得電子能力越弱其非金屬性越弱，所以從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，元素的非金屬性依次減弱，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，從F到I，元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以鹵素單質(zhì)與H₂化合的容易程度為F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，明確結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系即可解答，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，熟練掌握同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．