11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．AlCl3→Al（OH）3

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．Cu在潮濕的空氣中能生成Cu2（OH）2CO3；
D．AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和氯化銨．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，故B錯誤；
C．Cu在潮濕的空氣中能生成Cu2（OH）2CO3，屬于化合反應(yīng)，故C正確；
D．AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和氯化銨，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換與化合反應(yīng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的是（　　）
A．氧化鈉（NaO）屬于堿性氧化物B．氯化鈣（CaCl）屬于鹽
C．硫酸（H2SO3）屬于酸D．葡萄糖（C6H12O6）屬于有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CCl4的電子式：B．Na2S的形成過程：
C．CO2分子的電子式：D．過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2＜Cl2＜Br2＜I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是四種金屬單質(zhì)，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸組成原電池時，X電極上有氣泡生成；Z、W相連接后放入稀硫酸中，電子由Z流向W．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（　�。�
A．Y＞X＞Z＞W(wǎng)B．W＞X＞Z＞YC．X＞Y＞Z＞W(wǎng)D．Y＞Z＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物6g 與足量鈉反應(yīng)生成0.05molH2，該有機物可能是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3OHD．CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某化學(xué)興趣小組制備硫化亞鐵并探究其自燃性質(zhì)．
實驗I   在石棉網(wǎng)上把研細(xì)的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻，用灼熱的玻璃棒觸及混合物，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加熱引發(fā)鐵與硫發(fā)生反應(yīng)．
（2）常溫下，該實驗制得的硫化亞鐵不能（填“能”或“不能”）自燃．
實驗II    將H2S氣體長時間通入硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中進(jìn)行硫化，制備硫化亞鐵．裝置示意圖如下．

（3）B裝置的作用是緩沖瓶（或安全瓶）．
（4）C中反應(yīng)生成硫化亞鐵的離子方程式為H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
（5）C中的固液混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品．檢驗過濾所得固體物質(zhì)是否洗滌干凈的方法是取少量洗滌液，滴加氯化鋇溶液，茗無白色渾濁，則已經(jīng)洗凈．
（6）產(chǎn)品分析結(jié)果表：
硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%總鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%硫化亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
22.0044.6038.50x
①表中x=60.50
②總鐵質(zhì)世分?jǐn)?shù)大于亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是產(chǎn)品中含有三價鐵雜質(zhì)
（7）制得的硫化亞鐵在常溫下能發(fā)生緩慢氧化而自燃，寫出該過程的化學(xué)方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（寫一個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料，與電 解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO2$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2，下列說法正確的是（　�。�
A．電池的電解液可為LiCl水溶液
B．放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-+Cl-=LiCl
C．放電時正極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L CH4與18gH2O含有的分子數(shù)均為NA
B．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目小于0.1NA
C．0.1molNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.15NA

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