10．下列說法中正確的是（　　）
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．凡是金屬元素跟非金屬元素化合均形成離子鍵
D．有機(jī)化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 與 （CH3）3CCH2CH2CH3是同分異構(gòu)體

分析 A．氯化氫是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)鍵；
B．碘升華克服分子間作用力；
C．金屬元素跟非金屬元素化合也能形成共價(jià)鍵；
D．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物．

解答 解：A．氯化氫是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)鍵，氯化氫中沒有離子鍵，所以氯化氫是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．碘升華克服分子間作用力，碘原子間的作用力，即共價(jià)鍵沒有被破壞，故B錯(cuò)誤；
C．金屬元素跟非金屬元素化合也能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁是由金屬元素與非金屬元素形成的只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 與 （CH3）3CCH2CH2CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、分子間作用力、同分異構(gòu)體，明確晶體的類型及構(gòu)成晶體的微粒是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6g H2O中含有的原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的是（　�。�
A．氧化鈉（NaO）屬于堿性氧化物B．氯化鈣（CaCl）屬于鹽
C．硫酸（H2SO3）屬于酸D．葡萄糖（C6H12O6）屬于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電解冶煉鋁時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)物不處理可導(dǎo)致溫室效應(yīng)
B．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用過濾、分餾的方法
C．黃銅礦冶銅時(shí)，將礦石粉碎以提高生產(chǎn)效率
D．上述生產(chǎn)過程既涉及氧化還原反應(yīng)，又涉及非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是（　�。�
A．E（4s）＞E（3d）B．E（6p）＞E（5f）C．E（6s）＜E（5p）D．E（4d）＜E（5p）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．合金比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大
B．生鐵和鋼都是鐵的合金，主要成分都是鐵，最大的不同是含碳量
C．利用鋁熱反應(yīng)原理可以煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻
D．可以采用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CCl4的電子式：B．Na2S的形成過程：
C．CO2分子的電子式：D．過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序?yàn)镕2＜Cl2＜Br2＜I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料，與電 解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO2$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2，下列說法正確的是（　　）
A．電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-+Cl-=LiCl
C．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

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