Question

【題目】25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NH4Cl	CH3COONH4	NaHCO3	NaX	Na2CO3
pH	5	7	8.4	9.7	11.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

(3)25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____molL﹣1，

(4)①0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)；②CH3COOH與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)，該溶液的溶質(zhì)是______。(填化學(xué)式)

(5)下列說法正確的是_____。

a.c(NH4+)：①＞②

b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中，離子總數(shù)相等

c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1molL－1

d.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

(6)某同學(xué)欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。

Answer 1

【答案】CO32－+H2OHCO3－+OH－ X－+CO2+H2O=HCO3－+HX 10－5 NH4+ 酸 CH3COOH和CH3COONa ad 2HCO3－+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2+)增大，使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體

【解析】

（1）油污主要成分是油脂，油脂在堿性條件下水解成可溶的物質(zhì)，從鹽類水解的角度分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)小的進行分析；

（3）利用水的離子積進行分析和判斷；

（4）①利用越弱越水解，以及水解程度非常微弱進行分析；

②利用電荷守恒進行分析；

（5）根據(jù)鹽類水解的原理和弱電解質(zhì)電離的原理進行分析；

（6）利用反應(yīng)原理進行分析；

（1）油污的主要成分是油脂，油脂在堿中能水解成可溶的高級脂肪酸鈉和甘油，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

答案為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

（2）根據(jù)越弱越水解以及表中數(shù)據(jù)，得出電離出H＋能力大�。�CH3COOH>H2CO3>HX>HCO3－，因此溶液④中通入少量的CO2，其離子方程式為X－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HX；

答案為X－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HX；

（3）25℃時，NH4Cl溶液的pH=5，NH4＋結(jié)合水電離出的OH－，溶液顯酸性，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)水=10－5mol·L－1；

答案為10－5mol·L－1；

（4）①CH3COONH4溶液的pH=7，說明CH3COO－水解能力與NH4＋水解能力相同，根據(jù)（2）HCO3－水解能力強于NH4＋，即該溶液中離子濃度最大的是NH4＋；

答案為NH4＋；

②反應(yīng)后溶液中離子有CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(Na＋)<c(CH3COO－)，則有c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；此時溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為CH3COOH和CH3COONa；

答案為酸；CH3COOH和CH3COONa；

（5）a、CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO－和NH4＋互相促進水解，因此相同濃度時，c(NH4＋)：①＞②，故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒，NaCl溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，NaX溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，比較離子總數(shù)大小，只要比較陽離子濃度和，又因為NaCl和NaX物質(zhì)的量濃度和體積相同，即c(Na＋)相同，即比較離子總數(shù)大小，只需要比較c(H＋)，NaCl溶液顯中性，NaX溶液顯堿性，因此前者c(H＋)大于后者，即兩者離子總數(shù)不相等，故b錯誤；

c、等體積③和⑤混合，根據(jù)物料守恒，因此有c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)=0.1mol/l，故c錯誤；

d、根據(jù)上述分析，CH3COOH的酸性強于HX，因此pH相同時稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小，故d正確；

答案為ad；

（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出2HCO3－+Ca2＋ CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2＋)增大，使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體；

答案為2HCO3－+Ca2＋ CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2＋)增大，使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體。